MANUAL COMPACTO DE
QUÍMICA – Editora Rideel
Autores:
Carminella Scarpellini e Vinícius Barbosa Andreatta. 2011.
01. Para a separação
de misturas gasolina/água e nitrogênio/oxigênio, os processos mais adequados,
são, respectivamente:
a.
decantação e liquefação
b.
flotação e decantação
c.
sedimentação e catação
d.
sublimação e magnetização
02. Considerando-se
os sistemas:
I. água e óleo; II.
álcool etílico;
III. hidrogênio; IV.
água e álcool etílico.
A
única afirmativa verdadeira é:
(a)
I, II, III e IV são, respectivamente, mistura homogênea, substância composta,
substância simples e mistura homogênea.
(b)
I é monofásico.
(c)
I pode ser separado por decantação.
(d)
III e IV sofrem mudança de estado à temperatura constante.
(e)
IV apresenta as mesmas propriedades físicas e a mesma composição química em
toda sua extensão.
03. A mais indicada sequência
de separação entre areia, sal de cozinha, gasolina e água é a (filtração /
levigação) dos elementos sólidos, a (decantação / liquefação) do
sólido restante e a (destilação / sublimação) dos líquidos por
vaporização do líquido com ponto de ebulição menor.
04. Durante uma
investigação criminal, o perito recolheu um pedaço de tecido de uma vítima,
queimou-o totalmente e tratou as cinzas depositadas em um frasco. Tratado com
água destilada, agitado e filtrado, a substância, em estado de alta pureza,
encontrada era:
(a)
sangue (b) maconha.
(c)
ouro em pó (d) cocaína (e) crack
05. A afirmativa de
que o ar é mais puro no campo é incorreta porque o ar é um sistema homogêneo,
mas composto de várias outras substâncias, ou seja, é uma M _ S _ T _ R A de gases.
06. Para ser
consumível a água do mara precisa passar pelo processo de (destilação /
condensação).
07. Para separar
água e gasolina podemos utilizar o processo de (decantação / flutuação)
utilizando funil de separação.
08. Na preparação do
café, a água é misturada ao pó do café e, em seguida, é separada num recipiente
coador. Isso comprova que houve (extração / sublimação) e (evaporação /
filtração).
09. Um funil de
vidro com papel de filtro é útil para separar:
(a)
água de carbonato de cálcio (giz).
(b)
água de cloreto de sódio (sal).
(c)
água de óleo
(d)
água de nitrogênio
(e)
água de oxigênio
10.
A filtração a vácuo é ideal quando se objetiva:
(a)
acelerar o processo.
(b)
melhorar a filtração.
(c)
separar líquidos imiscíveis.
(d)
separar sólidos de tamanhos diversos.
(e)
separar componentes de uma mistura de líquidos miscíveis.
Capítulo 4 –
Estrutura atômica
A
teoria do “Big Bang” conduz à percepção da existência das transformações
químicas no universo.
Com
o fogo, o homem pode manipular metais, fato tão importante que serviu para
nomear os períodos pré-históricos após a idade da pedra: Idade do Cobre
(aproximadamente 2500 a.C.), Idade do bronze (3000 a.C.) e idade do Ferro (1500
a.C.).
Por
volta de 400 a.C. já eram conhecidos muitos produtos químicos e técnicas de transformação
química.
|
Grego
|
Proposição
|
|
Tales de Mileto (640-548 a.C.)
|
O mundo é formado de água em um de seus
três estados
|
|
Heráclito (540-475 a.C.)
|
O fogo era a essência das coisas
|
|
Empédocles
(490-435 a.C.)
|
Quatro elementos (água, terra, fogo e
ar) estão na origem do universo.
|
|
Leucipo
(480-420 a.C.) e Demócrito (460-370 a.C.)
|
O átomo como elemento indivisível
|
|
Aristóteles
(384-322 a.C.)
|
Qualquer um dos quatro elementos poderia
transmutar-se no outro.
|
Modelos atômicos
John Dalton (1766-1844) postulou
que todos os átomos de um dado elemento são iguais e que os átomos não são
criados ou destruídos em uma reação química mas trocam de parceiros para formar
novas substâncias.
Descoberta
do elétron em 1897.
Joseph John
Thomson
(1856-1940) elabora o modelo nuclear de átomo com elementos de carga negativa
no interior de uma estrutura de carga positiva.
Ernest Rutherford (1871-1937)
propõe o modelo atômico em que o núcleo está preenchido por prótons e ao seu
redor estão os elétrons.
Niels Bohr em 1913 propõe
que a energia dos elétrons deve ser quantizada, já que os elétrons não possuem
qualquer energia, mas valores relacionados aos níveis energéticos.
Modelo atômico de
Rutherford-Bohr
é formado por um núcleo (com prótons e neutrôns) e por uma eletrosfera (com elétrons).
|
Partícula
|
Massa
|
Unidade
eletrostática de carga
|
|
Próton
|
1
|
+1
|
|
Nêutron
|
1
|
0
|
|
Elétron
|
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|
-1
|
Número atômico (Z) indica a
quantidade de prótons no núcleo e caracteriza um elemento químico.
Número de massa (A) indica a soma
de prótons e nêutrons
Elemento químico é o conjunto de
átomos com mesmo número atômico
O
átomo é eletricamente neutro (quantidade
igual de prótons e nêutrons). Os fenômenos elétricos estão relacionados em sua
maioria aos elétrons, mais leves que os prótons.
Diâmetro médio do
átomo:
1 Å (angstron), cerca
de 10-8 cm.
Diâmetro médio do
núcleo:
10-12 cm
Fenômeno
radioativo:
perca ou ganho de partículas e energia.
Cátion: íon positivo (perdeu
elétron)
Ânion: íon negativo
(ganhou elétron)
Isótopos são elementos com
mesmo número atômico e diferentes números de massa. Ex.: 1H1,
1H2 e 1H3
Isóbaros são elementos
como mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Ex.: 18Ar40,
19K40 e 20Ca40
Isótonos são elementos com
mesma quantidade de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. Ex.: 17Cl37,
20H40
Isoeletrônicos são elementos com
mesmo número de elétrons. Ex.: 23 11Na+, 1682-,
10Ne20.
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