MANUAL COMPACTO DE
QUÍMICA – Editora Rideel
Autores:
Carminella Scarpellini e Vinícius Barbosa Andreatta. 2011.
A
teoria do Big Bang afirma que houve
uma grande explosão seguida de uma expansão e combinação de elementos em escala
micro e macro. É a chamada nucleossíntese
primordial.
Fatos históricos
400
a.C Tales percebeu o fenômeno elétrico ao atritar âmbar em tecido.
a.C
– d.C. – Nascimento de Cristo.
33d.C.
– Crucificação de Cristo.
1733
Charles Dufay percebeu dois tipos de eletricidade (vítrea e resinosa).
1750
– Benjamin Franklin utilizou os termos positivo e negativo
1780
– o anatomista italiano Galvani percebe a influência da eletrostática na
contração das pernas de uma râ morta.
1796
– Alessandro Volta constrói o primeiro gerador químico a produzir um fluxo de
partículas elétricas.
1807
– John Dalton formula o primeiro modelo atômico mas não correlaciona matéria e
fenômenos elétricos.
1850
– H. Geissler, J. Hittorf e W. Crookes desenvolvem o tubo de raios catódicos.
1868
– Inventos de Tomas Alva Edson (lâmpada incandescente, telégrafo etc).
1876
– A. Grahan Bell inventa o telefone.
1896
– A.H. Bequerel descobre a radioatividade.
1897
– J. J. Thomson elabora seu modelo atômico da esfera maciça.
1904
– Ernest Rutherford descobre os prótons.
1911
– Rutherford bombardeia uma lâmina de ouro e percebe que o átomo possui núcleo
e eletrosfera.
1913
– Niels Bohr percebe que os elétrons se movimentam, absorvem e emitem energia.
1932
– James Chadwick descobre o nêutron.
Exercício
01. As várias
representações e modelos atômicos indicam:
(a)
falta de inter-relacionamento e diálogo entre os teóricos.
(b)
visões científicas e limitações metodológicas de uma época.
(c)
formas frágeis e equivocadas de compreender a matéria.
02. Leia o texto e
complete com I (átomos) – II (conhecimentos) – III (modelos
atômicos).
Em
1903, o físico alemão Philip Eduard Anton Lenard (1862-1947), da universidade
de Heidelberg sugeriu um modelo atômico formado por pares flutuantes de cargas
positivas e negativas, as quais chamou de “dinamidas”. Em 1904. Hantaro Nagakoa
propôs o modelo atômico saturnino do átomo (um núcleo massivo envolto por um
conjunto de elétrons em formato de anéis).
Assim,
podemos dizer que:
(_)
são conjuntos de (_) para teorizar sobre a existência físico-química e real dos
(_).
03. Leia o texto e
complete com I (átomo) – II (massa) – III (modelo
atômico).
O
(_) de Dalton previa que o (_) era indivisível e que os átomos de um mesmo
elemento químico possuem a mesma (_).
04. Leia o texto e
complete com I (átomo) – II (quantidade) – III (eletricamente).
O
(_) é uma espécie química (_) neutra porque possui a mesma (_) de prótons e de
nêutrons.
05.
Considerando-se que ZXA:
Número atômico (Z) é igual ao número
de prótons.
Número de massa
(A)
é a soma de prótons e nêutrons.
Número
de prótons é igual ao número de elétrons.
Isótopos (mesmo número
atômico). Ex.: 1H1, 1H2 e 1H3
Isóbaros (mesmo número de
massa). Ex.: 18Ar40, 19K40 e 20Ca40
Isótonos (mesma quantidade
de nêutrons) Ex.: 17Cl37, 20H40
Classifique
os elementos a seguir:
20C40, 19K39, 11Na23,
19K40, 12Mg24, 26Fe56.
a) Isótopos: 19K39 e ____.
b) Isóbaros: 20C40 e ____.
c) Isótonos: 20C40 e
____. / 11Na23
e ____.
d) Mesmo elemento
químico: 19K39 e
____.
06. Sabendo que o
átomo é eletricamente neutro (prótons – elétrons), faça as subtrações ou
adições necessárias e complete a tabela:
Número atômico (Z): Z = p.
Número de massa (A): A = p (prótons) + n
(nêutrons).
|
Elemento
|
Símbolo
|
A
|
Z
|
p
|
n
|
e
|
|
Argônio
|
Ar
|
|
18
|
--
|
22
|
|
|
Califórnio
|
Cf
|
251
|
|
|
153
|
|
|
Tungstênio
|
W
|
|
|
|
110
|
74
|
|
Escândio
|
Sc
|
43
|
21
|
|
|
|
07. Leia e complete
a tabela:
· Três elementos (X
Y Z).
· Cada átomo está
eletricamente neutro, isto é, possui a mesma quantidade de prótons e de
nêutrons
· A e B são isóbaros (mesmo número de massa)
· A e C são isótonos (mesmo número atômico)
· B é isótono de C.
· B: número atômico
(Z) = 56. Número de massa (A) = 137.
· C: Número de massa
(A) de C = 138.
|
Elemento
|
A
|
Z
|
p
|
n
|
e
|
|
A
|
|
|
|
|
|
|
B
|
137
|
56
|
|
|
|
|
C
|
138
|
|
|
|
|
08. Complete sobre o
elemento de Z (número atômico) = 37.
a) Ordem crescente
de energia.
|
Camada
|
subnível
energético
|
|||
|
s
|
p
|
d
|
f
|
|
|
K
|
1s2
|
|
|
|
|
L
|
2s2
|
2p6
|
|
|
|
M
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
|
N
|
4s2
|
4p6
|
|
|
|
O
|
5s1
|
|
|
|
|
P
|
|
|
|
|
|
Q
|
|
|
|
|
b) Ordem
geométrica,
1s2-2s2 -2p6 -3s2 -3p6 -4s2 -3d10 -4p6 -5s1
c) Subnível mais energético: 5s.
d) Último nível: 5 (com apenas __ elétron) na camada O.
...............
MANUAL COMPACTO DE
QUÍMICA – Editora Rideel
Autores:
Carminella Scarpellini e Vinícius Barbosa Andreatta. 2011.
01. Complete sobre o
elemento de Z (número atômico) = 68.
a) Ordem crescente
de energia.
|
Camada
|
subnível
energético
|
|||
|
s
|
p
|
d
|
f
|
|
|
K
|
1s2
|
|
|
|
|
L
|
2s2
|
2p6
|
|
|
|
M
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
|
N
|
4s2
|
4p6
|
4d10
|
4f12
|
|
O
|
5s2
|
5p6
|
|
|
|
P
|
6s2
|
|
|
|
|
Q
|
|
|
|
|
b) Ordem
geométrica,
1s2-2s2 -2p6 -3s2 -3p6 -4s2 -3d10 -4p6 -5s2 -4d10 -5p6 -6s2 -4f12 -
c) Subnível mais
nergético:
4f.
d) Último nível: 6 (com ______
elétrons) na camada P.
02. Complete sobre o
elemento de Z (número atômico) = 52.
a) Ordem crescente
de energia.
|
Camada
|
subnível
energético
|
|||
|
s
|
p
|
d
|
f
|
|
|
K
|
1s2
|
|
|
|
|
L
|
2s2
|
2p6
|
|
|
|
M
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
|
N
|
4s2
|
4p6
|
4d10
|
|
|
O
|
5s2
|
5p4
|
|
|
|
P
|
|
|
|
|
|
Q
|
|
|
|
|
b) Ordem
geométrica,
1s2-2s2 -2p6 -3s2 -3p6 -4s2 -3d10 -4p6 -5s2 -4d10 -5p4
c) Subnível mais
nergético:
5p.
d) Último nível: 5 (com _______ elétrons) na camada O.
03. Leia sobre o
elemento de Z (número atômico) = 97.
a) Ordem crescente
de energia.
|
Camada
|
subnível
energético
|
|||
|
s
|
p
|
d
|
f
|
|
|
K
|
1s2
|
|
|
|
|
L
|
2s2
|
2p6
|
|
|
|
M
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
|
N
|
4s2
|
4p6
|
4d10
|
4f14
|
|
O
|
5s2
|
5p6
|
5d10
|
5f9
|
|
P
|
6s2
|
6p6
|
|
|
|
Q
|
7s2
|
|
|
|
b) Ordem geométrica.
1s2-2s2 -2p6 -3s2 -3p6 -4s2 -3d10 -4p6 -5s2 -4d10 -5p6 -6s2 -4f14 -5d10 -6p6 -7s2 -5f9
c) Subnível mais
nergético:
5f.
d) Último nível: 7 (com ___ elétrons) na camada Q.
04. Qual o número
atômico do átomo que possui em sua última camada a distribuição eletrônica
representada por 5s2, 5p3?
|
Camada
|
subnível
energético
|
|||
|
s
|
p
|
d
|
f
|
|
|
K
|
1s2
|
|
|
|
|
L
|
2s2
|
2p6
|
|
|
|
M
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
|
N
|
4s2
|
4p6
|
4d10
|
|
|
O
|
5s2
|
5p36
|
|
|
|
P
|
|
|
|
|
|
Q
|
|
|
|
|
1s2-2s2 -2p6 -3s2 -3p6 -4s2 -3d10 -4p6 -5s2 -4d10 -5p3
a) 50 b) 51 c) 52
c) 53.
...............
Lembrete:
- Quanto maior
o nível (K...Q) maior o orbital.
- Cada orbital comporta no máximo 02 elétrons.
- O número
quântico secundário é chamado azimutal.
|
Camada
|
subnível
energético
|
Quantidade máxima
de elétrons
|
|||
|
s (0)
|
p (1)
|
d (2)
|
f (3)
|
||
|
K (1)
|
1s2
|
|
|
|
02
|
|
L (2)
|
2s2
|
2p6
|
|
|
08
|
|
M (3)
|
3s2
|
3p6
|
3d10
|
|
18
|
|
N (4)
|
4s2
|
4p6
|
4d10
|
4f14
|
32
|
|
O (5)
|
5s2
|
5p6
|
5d10
|
5f14
|
32
|
|
P (6)
|
6s2
|
6p6
|
6d10
|
|
18
|
|
Q (7)
|
7s2
|
|
|
|
02
|
...........
|
Subnível
|
l
|
m
|
Quantidade de
orbitais
|
|
s
|
0
|
0
|
1
|
|
p
|
1
|
-1,0,+1
|
3
|
|
d
|
2
|
-2,-1,0,+1,+2
|
5
|
|
f
|
3
|
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
|
7
|
...............
|
Notação
científica
|
|
|
5f14
|
O primeiro
número indica o número quântico principal.
|
|
A
letra indica o número quântico secundário.
|
|
|
O segundo número (em forma de potência)
indica a quantidade de elétrons.
|
|
.
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