OXIRREDUÇÃO

OXIRREDUÇÃO

Oxidação é perca de elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (Número de oxidação) aumenta.

Redução é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.

Agente oxidante causa a oxidação de uma substância.

Agente redutor causa a redução de uma substância.

Reações de Oxirredução  ocorre com transferência de elétrons e variação do Nox.    

Há substâncias simples, compostas e íons.

EXEMPLO:

Consideremos um exemplo de reação em que ocorre uma oxidação e uma redução simultaneamente. Quando colocamos uma lâmina de zinco em uma solução de sulfato de cobre (de cor azul), notamos, com o passar do tempo, que a solução fica incolor e forma-se uma camada avermelhada sobre a lâmina.

isso acontece porque a cor azul da solução era originada pelos íons Cu²⁺ que estavam dissolvidos. Mas esses íons ganham elétrons, isto é, sofrem redução e transformam-se em cobre metálico. Esse cobre formado deposita-se sobre a lâmina. camada avermelhada sobre a lâmina:

Redução (ganho de elétrons): Cu²⁺_(aq) + 2e- → Cu_(s)

O zinco perdeu elétrons para o cobre, transformando-se em íons zinco, ou seja, sofreu oxidação:

Oxidação (perda de elétrons): Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e-

A reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:

Oxidação (perda de elétrons): Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e-
Redução (ganho de elétrons): Cu²⁺_(aq) + 2e- → Cu_(s)________
Reação global de oxirredução: Cu²⁺_(aq) + Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)

Observe que o Nox do zinco aumentou e ele agiu como o agente redutor, enquanto o Nox do íon cobre diminuiu e ele agiu como agente oxidante.

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REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO Nox

1ª regra: O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.

Neste caso, como os átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha elétrons (9).

Exemplos:        O₂, O₃, P₄, S₈, C_graf, C_diam

2ª regra: O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.

                        

                              K⁺         Ba²⁺         F^–           N^3–

                 Nox:   +1         +2           –1             –3

 

3ª regra: Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos.

Metais Alcalinos (1A) (Li, Na, K, Rb Cs e Fr)	Nox = + 1	Exemplo: K2SO4.       Nox = + 1
Metais Alcalinos-terrosos (2A) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra)	Nox = + 2	Exemplo: CaO.       Nox = + 2
Zn (zinco)	Nox = + 2	Exemplo: ZnSO4.       Nox = + 2
Ag (prata)	Nox = + 1	Exemplo: AgCℓ.        Nox = + 1
Al (alumínio)	Nox = + 3	Exemplo: Aℓ2O3.         Nox = + 3

 

4ª regra: O Nox do elemento hidrogênio (H), nas substâncias compostas, é geralmente +1.

                                  

                                        HBr      H₂SO₄           C₆H₁₂O₆

                           Nox:     +1          +1                       +1

Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é -1 .

                                              

                                                    NaH           CaH₂

                      Nox:                    –1              –1

5ª regra: O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é  -2.

            CO         H₂O         H₂SO₄         C₆H₁₂O₆

  Nox: –2             –2               –2                  –2

No composto fluoreto de oxigênio (OF₂), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é + 2:                                         

OF₂

                                                               Nox: +2

Nos peróxidos (O₂)^2–, o Nox do oxigênio é -1.

6ª regra: Os halogênios apresentam Nox = - 1, quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos.

                   

                         HCl       MnBr₂           CF₄

        Nox =       –1            –1               –1

7ª regra: A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

8ª regra: Num íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon.

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Referências

 

Oxirredução: http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/oxidacao-reducao.htm

Oxirredução: https://www.youtube.com/watch?v=YogLTOzyPdw

Conteúdo ensino fundamental e ensino médio: http://www1.educacao.pe.gov.br/cpar/